Question

【题目】向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清．提示：过量的CO2会与CaCO3等反应生成可溶于水的Ca（HCO3）2），兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.ab段溶液逐渐变浑浊，bd段溶液逐渐变澄清
B.b点溶液溶液碱性最强
C.bd段反应为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
D.c点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：ab段溶液的导电性逐渐减小到零，说明是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，bd段溶液的导电性逐渐增大，说明是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以 A、ab段溶液逐渐变浑浊，bd段溶液逐渐变澄清，故A正确；
B、b点的溶液显中性，故B错误；
C、bd段溶液的导电性逐渐增大，说明是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 ， 故C正确；
D、c点的溶液中含有碳酸氢钙一种溶质，
4.4g二氧化碳生成的碳酸钙沉淀质量为x

CO2﹣﹣﹣	CaCO3
44	100
4.4g	x

=
x=10g，
二氧化碳和水反应掉的碳酸钙质量为y

CO2﹣﹣﹣	CaCO3
44	100
2.2g	y

=
y=5g
所以沉淀质量为5g，故D错误．
故选：BD．