Question

【题目】水是重要的自然资源．
（1）水是很好的溶剂．图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线． ①曲线上P点的含义是 ．
②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10g水，使其充分溶解，观察到图1所示的现象．则该实验的温度（填“＞”、“＜”或“=”）t°c．要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是 ．

（2）自然界的水会混有各种杂质，用图3装置净化水，其中活性炭的作用是 ．
（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是（填字母号）．
A.废铁钉
B.二氧化碳
C.熟石灰
D.碳酸钠
（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整： 2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ ．

Answer 1

【答案】
（1）t℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；＜；加适量水
（2）吸附
（3）B
（4）8H2O
【解析】解：（1）①由图象可知，曲线上P点是甲、乙的溶解度曲线的交点．说明了：在t℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②由题意可知，同温下，相同质量的水中乙溶解的多，说明了乙的溶解度比甲大，试验时的温度小于t℃时，．由于甲是饱和溶液，要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是加适量的水；（2）由于活性炭有吸附性，在净化水装置中，活性炭的作用是吸附；（3）由于硫酸能与废铁钉、熟石灰、碳酸钠反应，能降低酸性，不能与二氧化碳反应，不能降低酸性．所以，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是二氧化碳；（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O． 故答为：（1）①℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②＜，加适量水（2）吸附；（3）B；（4）8H2O．
【考点精析】认真审题，首先需要了解水的净化(水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭)，还要掌握固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)的相关知识才是答题的关键．