题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学欲用如图所示实验装置，通过实验探究质量守恒定律，根据实验目的，两位同学用了不同的药品进行实验，结果如下表所示：
所用药品 | 实验前后天平是否平衡 | |
小景 | 氯化钠溶液、硝酸钾溶液 | 平衡 |
小波 | 碳酸钙、稀盐酸 | 不平衡 |
（1）小景同学的天平一直平衡，他认为他的实验验证了质量守恒定律，但在小组讨论时，被同学指出设计错误，原因是_____。
（2）小波同学的实验中天平不平衡，你认为该反应是否_____（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律，欲使反应前后天平平衡，可对该装置做的改进方法是_____
（3）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是_____（填A、B、C、D之一）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类
A 只有①④⑥ B 只有①③④ C 只有①②④ D 只有②③⑥
（4）小玉同学做完了质量守恒定律的探究实验后，又欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。她取了50g稀硫酸样品，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液中pH变化如图所示，试回答：
①当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点，烧杯内溶液中含有的溶质有_____、_____（写化学式）。
②计算所测稀硫酸的溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
【答案】氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应 符合 使反应在密闭系统中进行 B Na2SO4 H2SO4 9.8%
【解析】
（1）氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，所以不能用来验证质量守恒定律；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所有化学反应都遵循质量守恒定律；但是由于生成的气体逸散到空气中造成天平不平衡，所以欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是使反应在密闭系统中进行；
（3）在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、元素的种类都不发生改变；分子种类与物质种类一定改变；分子数目可能改变。故选B；
（4）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点），烧杯内溶液的pH＜7，显酸性，其中含有的溶质是硫酸钠和硫酸；化学式分别为：Na2SO4；H2SO4；
②由图象可知，恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，设稀硫酸中溶质的质量为x，则：
x=4.9g，
稀硫酸的溶质质量分数=
×100%＝9.8%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【题目】农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5.0g该化肥放入烧杯中，加水主要成分：（NH4）2SO4完全溶解，再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中（杂质溶于水但不参加反应）。测得数据如表所示：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
滴入Ba（OH）2溶液质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
生成沉淀质量/g | 2.33 | 4.66 | m | 6.99 |
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表中m的值为_____。
（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格？（写出计算过程）。
（3）若用5.0g该化肥固体粉末与足量Ba（OH）2固体粉末充分研磨，请在如图中画出产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
