题目内容

【题目】某同学为探究碱的性质,对氢氧化钙进行如下实验。

(1)将石蕊试液滴入澄清石灰水中,振荡,溶液呈____色。

(2)将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中,振荡,可观察到什么现象?____

(3)CO2气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明氢氧化钙能与某些___(填物质类别)反应,氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___

(4)向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图所示,e点溶液中溶质的化学式是___,滴入Na2CO3溶液的过程中d~m段观察到的现象是____m~n段观察到的现象是___

(5)称取5g含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品,加入25g水后充分溶解,缓慢加入10%的稀盐酸,当溶液的pH=7时,刚好用去稀盐酸的量为36.5g。计算样品中氢氧化钠的质量分数____

【答案】 溶液由红色逐渐变为无色 氧化物 SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O CaCl2HClNaCl 有气泡产生 有白色沉淀产生 80

【解析】

1)澄清的石灰水呈碱性,石蕊试液遇碱性物质变蓝色。将石蕊试液滴入澄清石灰水中,振荡,溶液呈蓝色;

2)酚酞试液遇碱性物质变红色,遇酸性和中性不变色,呈无色。氢氧化钙与盐酸反应生成呈中性的氯化钙和水。将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中,振荡,可观察到溶液由红色逐渐变为无色;

3CO2是由两元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,将CO2气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明氢氧化钙能与某些氧化物反应,氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似,三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

(4)向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图所示,说明氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中存在氯化钙和盐酸,当逐滴滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠溶液先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;当盐酸完全反应后,碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。e点溶液pH小于7,说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应,盐酸有剩余,溶液中的溶质为CaCl2NaClHCl;滴入Na2CO3溶液的过程中d~m段发生的反应是碳酸钠溶液先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,观察到的现象是有气泡产生;m~n段发生的反应是碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,观察到的现象是有白色沉淀产生;

5)设:样品中NaOH的质量为x

x=4g

样品中氢氧化钠的质量分数=

答:样品中氢氧化钠的质量分数为80%

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.1g/kg

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:

硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。

现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!

依据文章内容回答下列问题。

(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。

(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是

(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4

(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是

(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号)。

A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫

C推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的SO2

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