题目内容

课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．
实验序号实验操作实验现象解释及结论
实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．该气体是______，燃烧的化学方程式为
______．
探究一：产生的无色气体是什么物质？
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ

①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．
【实验与反思】
通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______．

实验Ⅱ：迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，所以方程式是：2H2+O2
点燃
.
2H2O；
实验Ⅲ：①加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明含有碳酸镁；
②B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
X 8.8g
根据：
84
44
=
X
8.8g
=16.8g，所以含有氢氧化镁质量为：22.6g-16.8g=5.8g；
因此Mg （OH）2 与MgCO3的质量比为5.8g：16.8g=29：84；或MgCO3与Mg （OH）2的质量比为84：29
【实验反思】推测物质的方法有根据实验现象推测物质种类，根据测定物质的质量来推测各种物质种类等．
故答案为：实验Ⅱ氢气；2H2+O2
点燃
.
2H2O
实验Ⅲ①稀盐酸； 碳酸镁；
②Mg（OH）2； Mg （OH）2 与MgCO3的质量比为29：84；
或MgCO3与Mg （OH）2的质量比为84：29
【实验反思】
通过实验现象分析确定； 通过质量分析确定；（其它合理答案也可）
练习册系列答案
相关题目
某同学用以下方法探究燃烧的条件，请你帮他分析，填写空格．该同学做了下面对比三个实验（如图）

（1）实验1中的现象是______；
（2）实验2中的现象是______；
（3）实验3中的现象是______．
根据以上实验，总结出燃烧的条件为（按实验顺序回答）：
①______；
②______；
③______．
常生活中同学?们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界产量的四分之一．某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因，做了如下实验：
（1）在第Ⅰ试管中插入一根干净铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉．
（2）在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水（赶走水中的空气）至浸没铁钉．然后在水面上注入一层植物油．
（3）将第Ⅲ试管用酒精灯烘干，放入一根洁净铁钉，用橡皮塞塞紧试管口．
每天观察、记录实验现象：试管Ⅰ中铁钉首先生锈，试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化．请你分析铁钉生锈的条件是______．
结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，应该采取什么方法？（两种办法即可）
天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质______．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
现象分析
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象．铝与铁在潮湿的环境中接触，______首先被腐蚀．
乙中：铁片表面出现______，铜片表面几乎没有明显现象．铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较______填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______（填编号）
A．银块B．铜块C．锡块D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意______（填字母）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：______．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g?L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②______．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇或呼吸面具有供氧剂．人呼出气体的主要成分有氮氧、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气．为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，明明同学设计了如图1所示模拟实验．

【猜想与假设】
（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠．
【实验与验证】
明明通过以下实验探究来验证他的猜想：
①取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入______，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立．
②已知碳酸钠的水溶液呈碱性．请根据部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将明明的探究过程填写完整．
实验目的实验操作现象或测定结果结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为______
检验是否含有氢氧化钠用PH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______pH＞7该样品中含有氢氧化钠
于是明明得出结论：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．
【反思与评价】
（2）你认为Na2O2与______填（“二氧化碳”或“水”）反应生成了碳酸钠．在上述实验装置中再增加一个装置，重复步骤①即可证明你的判断，请指出应增加装置的名称和位置．
【拓展与延伸】
（3）另取少量反应后干燥管中的固体样品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示．
①请解释开始滴加盐酸时没有产生气体的原因．
②计算该样品中碳酸钠的质量．
某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是______．
（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______，______，______．
2010年5月18日是第34个国际博物馆日，我省对大冶铜绿山古铜矿遗址博物馆进行了全面修缮，并将外墙全部改为铜绿色，该馆现以全新姿容开门迎宾．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．红星中学一化学兴趣小组通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体．请你参与探究活动：
（1）如图1为加热铜绿的装置，请你指出图中的错误之处______．
（2）同学们对黑色粉末的成分作了如下猜想：
猜想1：黑色粉末只有木炭粉；
猜想2：黑色粉末为木炭粉与氧化铜的混合物；
猜想3：黑色粉末只有氧化铜．
（3）小芳同学直接否定了猜想1和猜想2，你认为她否定猜想1的理由是______；否定猜想2的理由是______．
（4）小王查阅资料知：木炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中木炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜与稀酸反应，且溶液变为蓝色．
（5）她设计实验方案验证猜想3，步骤为：取少量黑色固体粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到______，由此她认为猜想3正确．
（6）若用如图2装置验证两种气体生成物，应将混合气体先通过______装置（填A或B），反之会有何影响？______．
（7）气体通过A时，应从______端进入（填a或b）；B中产生的现象是______．
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
提出问题：结块后的固体成分是什么？
猜想与假设：
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
实验反思：
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算：
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网