题目内容

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,可作为潜水艇或呼吸面具有供氧剂.人呼出气体的主要成分有氮氧、氧气、二氧化碳和水蒸气,二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气.为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质,明明同学设计了如图1所示模拟实验.

【猜想与假设】
(1)明明猜想生成的固体物质是:(Ⅰ)氢氧化钠(Ⅱ)碳酸钠(Ⅲ)氢氧化钠和碳酸钠.
【实验与验证】
明明通过以下实验探究来验证他的猜想:
①取少量反应后干燥管中的固体样品,置于试管中,向其中加入______,发现有气泡产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明猜想(Ⅰ)不成立.
②已知碳酸钠的水溶液呈碱性.请根据部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将明明的探究过程填写完整.
实验目的实验操作现象或测定结果结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的______溶液,充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为______
检验是否含有氢氧化钠用PH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是______pH>7该样品中含有氢氧化钠
于是明明得出结论:猜想(Ⅱ)不成立,猜想(Ⅲ)成立.
【反思与评价】
(2)你认为Na2O2与______填(“二氧化碳”或“水”)反应生成了碳酸钠.在上述实验装置中再增加一个装置,重复步骤①即可证明你的判断,请指出应增加装置的名称和位置.
【拓展与延伸】
(3)另取少量反应后干燥管中的固体样品,配制成溶液,向其中逐滴滴加稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示.
①请解释开始滴加盐酸时没有产生气体的原因.
②计算该样品中碳酸钠的质量.
(1)①过氧化钠(Na2O2)二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳;
②碳酸钠能与含钙离子的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀解答;反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
用PH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是:用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
(2)要证明Na2O2与二氧化碳反应生碳酸钠,需把人体呼出的水蒸气除去,因为过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠和氧气,故需在A、B之间增加一个盛装浓硫酸的干燥装置.
(3)①干燥管中的固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,有氢氧化钠滴加盐酸时不会产生二氧化碳气体;
②设参加反应的碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 0.44 g
106
44
=
32
0.44g

x=1.06 g
答,样品中碳酸钠的质量1.06 g.
答案:(1)①稀盐酸
②CaCl2;Na2CO3+CaCl2═CaCO3?+2NaCl;用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
(2)二氧化碳;在A、B之间增加一个盛装浓硫酸的干燥装置.
(3)①盐酸与氢氧化钠发生了反应,
②1.06 g.
练习册系列答案
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课外小组的同学上网查阅有关金属资料时,看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物.于是产生疑问:产生的气体和白色不溶物是什么物质?在老师的帮助下,他们进行了如下探究.
实验序号实验操作实验现象解释及结论
实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃,并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现.该气体是______,燃烧的化学方程式为
______.
探究一:产生的无色气体是什么物质?
探究二:产生的白色不溶物是什么物质?
【查阅资料】
1:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.
2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物.
【猜想与假设】
猜测1:白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ

①取洗净后的白色固体,加入足量的______溶液,观察到固体溶解,产生无色气泡,则白色固体一定含有______.(填名称)
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,则白色固体中还含有______,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物中各成分的质量比为:______.
【实验与反思】
通过上述实验说明,对于未知物成分的确定,可以采取两种不同的实验方法,这两种方法分别是______,______.
草酸晶体(H2C2O4?2H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解.草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O.
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
(1)猜想与假设:第一种:草酸分解生成CO2和H2;第二种:草酸分解生成CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解:H2C2O4→CO2↑+H2O(未配平);
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是______.
(2)设计与实验:
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去).

①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断 不严密(填“严密”或“不严密”).
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上).
乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊.在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个______烧杯,有白色固体生成,证明产物中有______;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2
(3)结论与思考:
①草酸受热分解的化学方程式为:______.
②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是:______.
著名侯氏制碱法的重要反应之一:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液.某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数,请你参与他们的探究活动.
【查阅资料】Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.
Ⅱ.2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2↑+H2O;NH4Cl
.
NH3↑+HCl↑.
Ⅲ.NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl猜想2:NaHCO3猜想3:NaCl 猜想4:…
【交流与讨论】(1)化学兴趣小组认为溶质含有NaCl,理由是______.
(2)化学兴趣小组经过讨论,认为猜想4可能是______.
【实验推断】
实验步骤实验现象实验结论及分析
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液后加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.______滤液中含有NH4Cl,有关化学方程式:
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸.产生无色
无味气体.
滤液中含有______,有关化学方程式:
______.
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液.产生白色沉淀.滤液中含有______,滤液蒸干后充分灼烧的目的是______.
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数.
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.产生白色沉淀.反应的化学方程式:
______.
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:______.
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%,这是因为______.

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