题目内容
【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 |
溶解度（g/100g 水） | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 |
①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。
③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。
将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。
A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10
为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。
【答案】玻璃棒 不饱和 20% C 不能溶液 II 恒温蒸发 15 克后溶剂质量为 5g，此时最多可溶解 5.5g硝酸钾，此时溶液中溶质质量为 5g
【解析】
根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：31.6g×4=126.4g，所以称取100克硝酸钾固体加入到400克水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到不饱和溶液；
②将上述溶液升温至60℃，溶质和溶剂质量不变，所以所得溶液的溶质质量分数为：
③20℃，硝酸钾的溶解度是20.9g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：20.9g×4=83.6g，所以将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于10-20℃（选填编号）之间，故选：C；
为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，该操作不能达到实验目的，理由是：溶液II恒温蒸发15g后溶剂质量为185g，此时最多可溶解203.5g的硝酸钾，而此时溶液中的溶质质量为50g。
【题目】生铁是铁和碳的合金
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品
，放入烧杯中，向其中加入
稀硫酸，恰好完全反应
假设杂质不参与反应
测得的实验数据如表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 |
|
|
请你完成有关计算结果保留一位小数
：
(1)反应放出的氢气是多少____？
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少__．
