题目内容
【题目】生铁是铁和碳的合金
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品
，放入烧杯中，向其中加入
稀硫酸，恰好完全反应
假设杂质不参与反应
测得的实验数据如表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 |
|
|
请你完成有关计算结果保留一位小数
：
(1)反应放出的氢气是多少____？
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少__．
【答案】反应放出的氢气是
． 生铁样品中铁的质量分数是
．
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为
设参加反应的铁的质量为x
则生铁样品中铁的质量分数为
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算对应的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整
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【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 |
溶解度（g/100g 水） | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 |
①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。
③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。
将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。
A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10
为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。
