题目内容
【题目】以含锌废渣（主要成分为
，杂质为
）为原料制备七水硫酸锌（
）
（1）粉碎的目的是__________.
（2）实验室用质量分数为
的硫酸溶液配制
的硫酸溶液，需要的硫酸溶液质量是________g。
（3）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如上图所示。由图可知，除铁时温度应控制在_________
为宜，pH应控制在__________为宜。
（4）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_______，除铜时发生的反应方程式为__________。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是___________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干。（填标号）
a蒸发结晶 b加热浓缩 c加水稀释 d过滤
（6）某温度下，
分解得到一种铁、氧质量比为
的氧化物，该氧化物的化学式为________。
【答案】增加接触面积，加快反应速率或反应更完全 51或51.0 82（81-83之间的数值） 3.2（3.2-3.3之间的数值） Zn Cu、Zn 
b d 
【解析】
（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）需要98%的硫酸溶液质量是：
=51g；
（3）由图2可知，除铁时温度应控制在82℃为宜，pH应控制在3.2为宜，因为这时除铁率最高；
（4）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有反应生成的铜和过量的锌，除铜时锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干，故选：b、d；
（6）设铁的氧化物化学式为FexOy，
根据题意有：56x：16y=21：8，
x：y=3：4，
该氧化物的化学式是Fe3O4。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）51；
（3）82，3.2；
（4）锌，锌、铜，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（5）b，d；
（6）Fe3O4。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。