题目内容

【题目】现有锌、氦气、氯化钠、甲烷、氧化钙五种物质，请按要求填空：

（1）氦气可用于制造低温环境，它的化学式是_____。

（2）氯化钠可用于配制生理盐水，其溶液中的阴离子是_____（填离子符号）。

（3）氧化钙可用作食品干燥剂，其原理是_____（填“物理”或“化学”）变化。

（4）甲烷可用作燃料，其反应原理是_____（填化学方程式）。

（5）锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，其反应原理是_____（填化学方程式）。

【答案】 He Cl﹣ 化学 CH4+2O2CO2+2H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【解析】（1）稀有气体的化学式用元素符号表示。（2）带负电荷的离子是阴离子，氯化钠溶液中的阴离子是 Cl﹣。（3）氧化钙可与水反应，用作食品干燥剂，因为有新物质生成，属于化学变化。（4）甲烷可用作燃料，其反应原理是CH4+2O2CO2+2H2O 。（5）锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，反应原理是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

练习册系列答案
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【题目】下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

(1)60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.

(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是______

(3)在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______

(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:____.

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A物质的溶解度是_____。

（2）P点表示的意义：_____。

（3）A物质中含有少量的B物质，要提纯A物质可用_____的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t2℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。

【题目】以含锌废渣（主要成分为，杂质为）为原料制备七水硫酸锌（）

（1）粉碎的目的是__________.

（2）实验室用质量分数为的硫酸溶液配制的硫酸溶液，需要的硫酸溶液质量是________g。

（3）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如上图所示。由图可知，除铁时温度应控制在_________为宜，pH应控制在__________为宜。

（4）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_______，除铜时发生的反应方程式为__________。

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是___________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干。（填标号）

a蒸发结晶 b加热浓缩 c加水稀释 d过滤

（6）某温度下，分解得到一种铁、氧质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为________。

【题目】下图是实验室制取气体常用的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出装置图①中标号a的仪器名称_____；

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，用该方法制取并收集干燥的氧气应该选择的装置有_____（填序号）；

（3）用排水法收集气体，导管口开始产生气泡不宜立即收集，当_____时，再把导管口伸入集气瓶。

【题目】某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：

营养成分表

项目

每100克

能量

1966千焦

蛋白质

7.5克

脂肪

21.8克

碳水化合物

60.7克

钠

2530毫克

（1）表中“钠”是指 （填“序号”）。

A．离子 B．分子 C．元素 D．单质

（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。

（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 。

（4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐 克（保留到小数点后一位）。

【题目】如图各装置能完成相应实验的是（　　）

A.装置③：制取氧气、氢气等气体B.装置④：干燥，收集HCl气体

C.装置①：用高锰酸钾制氧气D.装置②：由b进气收集O2或CO2气体

【题目】A~E是初中化学中常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请写出：

（1）物质C的化学式为_________；

（2）反应①的化学方程式为_______________________________。

【题目】某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：

①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

1. 根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

制取氨气发生装置是__________（填序号），制取氨气收集装置是__________（填序号）。

2.NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）___________________________。

3.NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是___________。

4.B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是___________________________。

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