题目内容
【题目】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_____；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为_____；
（3）上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。
【答案】H2O+Cl2═HCl+HClO； 分解反应； Cl2、O2； 化学反应前后原子的种类、数目不变。
【解析】
（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO；
（2）由乙图模型图及物质的微观构成模型图可以看出：反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）单质的分子中含有一种原子，所以可知甲、乙反应中涉及到到的单质有氯气、氧气，化学式为：Cl2，O2；
（4）从甲图可以看出：反应前有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应后也有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应前后原子的种类和数目没有改变。
【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中，说明生成的气体是_____。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（初步实验验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____ 。
（继续进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____ | 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
【题目】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 3 | 3 |
（1）石灰石的纯度是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；
（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。
【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置。完成下表：
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____。 |
二氧化碳 | B | _____。 |
（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制备氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行该实验，最合适的是_____（填字母）。
（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗的下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____，分液漏斗可以用_____替换。
（4）一定质量的锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是多少_____？最后所得溶液的溶质质量分数是多少?_____（写出计算过程）
