Question

小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：

 

【査阅资料】
（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）Na₂CO₃与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl₂和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想

 

错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，

 

过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？

 

；理由是

 

．
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作	实验现象	目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的   ，充分反应后，过滤．	有白色沉淀生成	除去白色固体中的
②取滤液，往滤液中滴入几滴		白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：【作出猜想】根据二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠进行解答；
【设计实验】根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答；
【交流讨论】根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性进行解答；
【继续探究】根据碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
【交流与反思】根据由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存进行解答．

解答：解：【作出猜想】二氧化碳过量还会生成碳酸氢钠，所以猜想Ⅲ：可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；故填：可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；
【设计实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以若加热，若固体质量不变，猜想Ⅲ错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，二氧化碳过量；故填：Ⅲ；二氧化碳；
【交流讨论】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH试纸测试即可作出判断；故填：不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7；
【继续探究】碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：

实验操作	实验现象	目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤．	有白色沉淀生成	除去白色固体中的碳酸钠
②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液	溶液仍为无色	白色固体中没有氢氧化钠

；故填：

实验操作	实验现象	目的/结论
氯化钙溶液		碳酸钠
酚酞试液	溶液仍为无色

；
【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．故填：密封保存．

点评：本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．