Question

一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．下面就让我们一起回顾硫酸型酸雨形成的模拟实验：
【相关资料】
（1）硫酸型酸雨的主要成分是硫酸和亚硫酸
（2）硫酸的酸性比亚硫酸强
（3）酸雨能污染河流、土壤，破坏农作物生长；腐蚀桥梁、建筑物、机器；危害人体健康．
【回答下列问题】
（1）硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象不同的主要原因是：

 

，该反应的化学方程式是：

 

．
（2）小明说实验操作前，在集气瓶中加入少量滴加紫色石蕊试液的水，既可以吸收产生的SO₂，防止污染空气，又可以证明有

 

生成．
（3）小明和同学们发现动物园门口的大理石雕像腐蚀严重，他们怀疑空气已被二氧化硫污染，于是收集了一杯雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，数据如表：

测定时间	8：00	8：10	8：20	8：30
pH	4.94	4.88	4.86	4.85

请分析表中pH发生变化的可能原因：

 

．
（4）酸雨造成的危害很大，请说出一种防治硫酸型酸雨的措施

 

．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,氧气的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：（1）氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积等方面着手分析考虑，由反应物、生成物及反应条件，可以写出反应的化学方程式；
（2）根据二氧化硫溶于水生成酸性物质解答；
（3）根据表中数据分析解答；
（4）根据开发利用新能源具有重要意义解答．

解答：解：
（1）硫在空气中发出淡蓝色的火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色的火焰，说明氧气的浓度越大反应越剧烈；硫在空气中或在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O₂

点燃  .

SO₂；
（2）在集气瓶中加入少量滴加紫色石蕊试液的水，二氧化硫溶于水生成酸性物质，紫色石蕊试液变红，既可以吸收产生的SO₂，防止污染空气，又可以证明有酸性物质生成；
（3）pH＜5.6的雨水属于酸雨，看数据表可知时间推长，雨水的pH值变小的，说明酸性增强；造成这一现象的原因是周围就有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸；
（4）用天然气代替煤作燃料可以解决酸雨问题．
答案：
（1）氧气的浓度不同   S+O₂

点燃  .

SO₂    
（2）酸
（3）周围有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸
（4）用天然气代替煤作燃料可以解决酸雨问题

点评：天然气燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，具有广阔的发展前景．