题目内容
【题目】已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O 
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（资料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________（填字母编号）。
（问题讨论）用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先_____________。
（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是___________（填字母编号）。
a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水
（4）A装置的作用是__________，写出相应的方程式_____________。
（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前_______________。 ②停止加热后________________。
（数据分析与计算）
称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数______________？（写出计算过程）
（实验评价）
反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷__________。
反思2： 本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思3：不用上述方法，通过测定________ 装置（填序号）的质量变化，也可以获得氧化铜质量的分数。
【答案】d 检查装置的气密性 b a 除去气体中的二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 排出装置内的空气，防止发生爆炸 防止热的铜重新被氧化 80% 无尾气处理装置，没有反应掉的一氧化碳会污染空气 不变 D（或D和E）
【解析】
（1）草酸分解制气体需要浓硫酸催化并加热，是固体与液体在加热的条件下反应的，所以发生装置选d；
（2）做实验前应先检查装置的气密性；
（3）因为反应同时会产生二氧化碳和水，所以要用浓硫酸来吸水，用足量的澄清石灰水来吸收二氧化碳，且吸水在最后一步，故A中试剂为足量的澄清石灰水，B中的试剂为浓硫酸，填：b a；
（4）A装置的作用是除去气体中的二氧化碳，相关的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）在加热前通一氧化碳的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸，在加热后继续通一氧化碳的目的是防止热的铜重新被氧化。
[数据分析与计算]
设原样品中氧化铜的质量分数为x
=
x=80%
[实验评价]
反思1：此实验中有一明显的缺陷是无尾气处理装置，没有反应掉的一氧化碳会污染空气。
反思2：因此实验是通过计算C装置的固体变化量来测样品中氧化铜的质量分数的，如果缺少B装置，水没有去除会被D吸收，而不会留在C中，所以对实验结果没有影响，即与实际值相比不变。
反思3：不用上述方法，通过测定D装置反应前后的质量变化也可获得氧化铜的质量分数，因为D装置增加的质量就是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式进行计算。（若不考虑有空气中的二氧化碳和水进入E装置，也可称量D和E装置的总增加的质量进行计算）
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