题目内容

【题目】能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。

1)化石燃料中,_____________是比较清洁的能源,其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________

2)海底蕴含大量可燃冰,可燃冰属于__________(可再生不可再生”)能源。

3)发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作助燃剂,生成氮气与水蒸气。该过程的化学方程式为_______

【答案】天然气 不可再生

【解析】

1)化石燃料中天然气是比较清洁的能源,其主要成分为甲烷,其燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式是:

2)可燃冰是化石燃料,属于不可再生能源;

3)联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作助燃剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成,反应的化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】蚊虫叮咬时,会分泌蚁酸.化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.

[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?

[查阅资料]I蚁酸的化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH

II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物

浓硫酸具有吸水性

[实验探究]1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成_____色,说明蚁酸显酸性.

2)小芳同学根据蚁酸中含有______元素,推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水.

3)对它分解生成的另一种氧化物,小敏提出两种猜想:猜想CO2 猜想____________

他们按如图所示进行实验:先向装置中通入一会N2,再将蚁酸分解产生的气体通入其中.

①先通N2的目的是_________________

②若装置A中无明显变化,则猜想________(填成立不成立);

③装置C发生反应的方程式为_______________________

④装置D中的现象为_________________________

[结论]甲酸受热能分解,反应的化学方程式是____________________

[讨论交流]从环保角度看,该装置存在的明显缺陷是_________________

[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体,测定C装置中10g氧化铜样品(杂质不参与反应)中氧化铜的质量分数,在不同时刻测定C中固体的质量(如表):

反应时间/min

2

4

6

8

10

固体质量/g

9.3

8.8

8.5

8.4

8.4

分析表中数据,完成以下问题:

①在称量质量过程中,必须把玻璃管两端封住,目的是_________________

②样品中氧化铜的质量分数是________________

【题目】已知氧化铜样品中主要成分是CuO,还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。

(资料1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:

H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O

(资料2)浓硫酸具有吸水性,是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物,是常见的干燥剂,能吸收水和二氧化碳。

1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)。

(问题讨论)用下图所示装置进行实验:

2)实验前应先_____________

3)进入C中的气体是纯净、干燥的CO,则AB中的试剂依次是___________(填字母编号)。

a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水

4A装置的作用是__________,写出相应的方程式_____________

5)对C装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:

①加热前_______________ ②停止加热后________________

(数据分析与计算)

称取氧化铜样品10.0g,用上述装置进行实验,完全反应后,称得C装置中剩余固体的质量为8.4g,求原样品中氧化铜的质量分数______________?(写出计算过程)

(实验评价)

反思1:请指出(问题讨论)中实验装置的一个明显缺陷__________

反思2 本实验中如果缺少B装置(不考虑其它因素),则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________(填偏小不变偏大)。

反思3:不用上述方法,通过测定________ 装置(填序号)的质量变化,也可以获得氧化铜质量的分数。

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