Question

【题目】向8.4g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入足量的硫酸铜溶液，反应过程中所得固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A.原稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%

B.m值为5.6

C.b点对应的溶液质量为101.9g

D.c点对应的固体不能被磁铁吸引

Answer 1

【答案】BD

【解析】

向8.4g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入足量的硫酸铜溶液，最终固体为铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中铁和铜的质量比为56:64，由图可知，铜的质量为6.4g，故和硫酸反应后剩余的铁的质量为5.6g，即m值为5.6；反应后固体为铜，不能被磁铁吸引；由Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑可知铁和硫酸的质量比为56:98，和硫酸反应的铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，所以稀硫酸中溶质的质量为4.9g，则原稀硫酸中硫酸质量分数为4.9%；由于不知道硫酸铜溶液的质量及浓度，无法确定b点对应的溶液质量。

故选BD。