题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A. t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g a的饱和溶液
B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
C. P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
D. t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b>a≥c
【答案】AD
【解析】A、t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液,故错误;
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,故正确;
C、通过分析溶解度曲线可知,P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等,故正确;
D、t1℃时,b物质的溶解度最大,a物质次之,a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,会析出晶体,c物质的降低温度,不会析出晶体,应该按照t2℃时进行计算,所以将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,故错误。
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ.定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有____________;
猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2、HCl;
猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
(1)经过讨论,同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由:___________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的,同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
(2)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想_______正确 |
(3)操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
(4)下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反思交流】
(5)要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________,然后过滤。
Ⅱ.定量探究
(6)兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定(不含其他酸性物质)。取废水5 g,用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和,如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。(写出具体的计算过程)___________