Question

【题目】硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内 服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量，取 100 g 样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方 程式为：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，测得共用去稀硝酸 245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为 341.3 g。请计算：

（1）反应生成的二氧化碳为_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_________？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）__________

Answer 1

【答案】4.4 5.1% 80.3%

【解析】

（1）反应生成的二氧化碳为：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；

（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y

x=19.7g y=12.6g

稀硝酸的溶质质量分数为：×100%5.1%

样品中硫酸钡的质量分数为×100%＝80.3%

答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。