题目内容
【题目】下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____．
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____．
【答案】75g bac
【解析】
①由溶解度曲线可知t2°C 时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能够溶解50g物质a，将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，只能溶解25ga物质，所得溶液的质量为
；
②在t2°C时，三种物质的溶解度大小关系是abc，即在t2°C时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：abc；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，在t1°C时三种物质的溶解度ab=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1°C时，其饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，t1°C时b的溶解度大于t1°C时a的溶解度大于t2°C时c的溶解度，所得溶液溶质质量分数大小的比较，其关系是bac。
【题目】以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO45H2O）的部分工艺流程如图所示。
（查阅资料）
I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。
Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。
Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.14 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 6.7 |
（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。
（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。
（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。
