题目内容

【题目】图1中为X、Y两种固体物质的溶解度曲线。图2中两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH、NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图2所示。下列说法正确的是

A. X的溶解度曲线为甲曲线

B. 降温可使Y的溶解度增大

C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大

D. t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则X的饱和溶液中溶剂的质量更多

【答案】D

【解析】氢氧化钠固体溶解放热,会导致溶液的温度升高,由图2现象可知X的溶解度随温度的升高而减小,即X为乙曲线;硝酸铵溶解温度降低,由现象可知Y的溶解度随温度的减小而减小,即Y为甲曲线。A、X为乙曲线,错误;B、降温可使Y的溶解度变小,错误;B、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变小,错误;D、t3℃时,X的溶解度小于Y的溶解度,即若X、Y的饱和溶液质量相等,则X的饱和溶液中溶剂的质量更多,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】臭氧(O3)是地球大气中一种微量气体,主要分布在10~50km高度的平流层大气中。它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球,保护地球表面生物不受紫外线侵害。生活中,臭氧食具消毒柜是通过臭氧进行食具消毒。臭氧支持燃烧,可燃物在臭氧中燃烧较氧气中更加剧烈。某兴趣小组对臭氧进行如下探究。

资料:①臭氧可由氧气通过高压电击转变而得;②臭氧微溶于水,能使红色品红溶液变为无色;③臭氧用作气体消毒剂,但浓度超标时对人体有毒副作用。

(探究一) 臭氧气体的制备

(1)利用图中A装置可制得氧气的化学方程式是_________________________;A装置还可用于实验室制取_______,可用__________________反应来制取。

(2)将A中制得的氧气依次通过B和C装置,开启C中高压电开关,在C装置导管末端接上集气装置,就可收集到臭氧。B装置的作用是___________________。将带火星的木条伸入集满臭氧的集气瓶中,可观察到的现象是___________________

(3)图中C装置中产生臭氧的化学反应方程式是___________________________。除电击法制取臭氧外,用过氧化钡(BaO2)固体与浓硫酸反应也可制臭氧,同时生成硫酸钡和水。反应的化学方程式为____________________

(4)将A中制得的氧气依次通过B和C、D装置,开启C中高压电开关,根据______现象说明氧气转变成臭氧。

(5)从安全、环保角度看,上述装置不足之处是___________________

(探究二) 影响臭氧分解速率的因素

O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

(6)从表中数据进行分析,臭氧的分解速率与___________________有关。据表推测臭氧的分解速率受温度影响情况是_____________________

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。

研究问题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。

(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式________________________

②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈______色;

③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)。

A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是________(填序号)。

A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4,Na+和OH还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅,但不会褪去

②N点时,溶液中大量含有的离子是__________________(填离子符号,至少写两种)。

③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。

(注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)

(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:________________________________

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________

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