题目内容

【题目】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

(1)铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉,是因为铁、铝、铜能够________

(2)为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序,某同学选择了打磨过的铁丝,他还需要选择的两种盐溶液是__________________。写出实验中发生反应的化学方程式:_____________________

(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,化学方程式为______________________,该反应中氧化铁表现出______________(填“氧化性”或“还原性”)。如图是炼铁高炉示意图,写出原料焦炭的一个作用:_________________________

(4)5g某钢样在纯氧中完全燃烧,得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数______。(写出计算过程

【答案】 导热 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液(合理答案均可) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4合理答案均可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性 反应生成炼铁所需的还原剂CO(或燃烧提供炼铁所需的高温) 1.8%

【解析】(1)铁、铝、铜能够导热,可用作铁锅、铝锅和铜火锅;(2)铁与硫酸铝溶液不反应,说明铁不如铝活泼,铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体,说明铁比铜活泼,反应的化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该反应中氧化铁失去氧,具有氧化性;焦炭作用是:反应生成炼铁所需的还原剂CO(或燃烧提供炼铁所需的高温);(4)设钢样中碳的质量为x,则:

O2+CCO2

12 44

x 0.33g

x=0.09g

此钢样中碳的质量分数=100%=1.8%。

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