Question

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究问题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式________________________。

②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈______色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）。

A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是________（填序号）。

A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

②N点时，溶液中大量含有的离子是__________________（填离子符号，至少写两种）。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。

（注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：________________________________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 无 B AB Na+、OH﹣、SO42﹣ 减小 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 先减小后增大

【解析】本题考查了复分解反应的条件与实质。

（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；

②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色；

③A、M点前曲线下滑的过程中，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4，正确；B、M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误。故选B；

（2）①A、氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中，正确；B、溶液中存在氢氧根离子，随硫酸钠溶液的加入，氢氧根浓度的降低，溶液的碱性减弱，溶液红色只会变浅，但不会褪去，正确；故选AB；

②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，符号分别是：Na+、OH﹣、SO42﹣；

③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小；

（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，生成民碳酸钙沉淀，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中生成了可溶的碳酸氢钙，钙离子的浓度逐渐增大。过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是先减小后增大。