题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A是金属单质；C是铁锈的主要成分；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，E_____。
（2）C—D之间反应的化学方程式为_____，反应后溶液的颜色为_____。
（3）由E转化为B的化学方程式为_____；其基本反应类型是_____；反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是_____。
【答案】Fe Na2CO3（或K2CO3等） Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O） 黄色 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案） 复分解反应 氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
依据C是铁锈的主要成分；可知C是氧化铁；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐，E是碳酸钠（碳酸钾等合理答案），因为C可以生成A，且A是金属单质，所以A是铁；D可以和氧化铁及铁、碳酸盐反应，可知D是一种酸；碳酸钠能生成B，且B能与酸反应可知B是一种碱，为氢氧化钠(或氢氧化钾等）；
（1）由分析知A是铁，化学式为Fe，E是碳酸钠（或碳酸钾等），化学式为Na2CO3（或K2CO3等）；
（2）C—D之间反应为氧化铁和盐酸（或硫酸）反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O，反应后溶液中有铁离子，颜色为黄色；
（3）由E转化为B可以是碳酸钠（或碳酸钾等）和氢氧化钙的反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案），该反应是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
氢氧化钙和碳酸钠反应后，溶液中的溶质一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。溶质为：氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，由图像可知加入盐酸时发了两种反应，所以溶质为氢氧化钠和碳酸钠。加入盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成；然后碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，有气体生成，碳酸钠完全反应后，气体不再增多。
【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
【题目】在2019年九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
（1）该中和反应的化学方程式是__________；
（2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是：_____；
（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，_______ | ______ | 稀盐酸过量 |
______ | _______ |
（4）反思：中和反应过程中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助一定的方法来判断。除上述方法以外，还可以用_________进行检验。
