Question

【题目】某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25克假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80克分4次加入，实验数据记录如下．求：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的质量/克	20	20	20	20
残留金属的质量/克	21.75	18.5	15.25	15.25

（1）假黄金与稀硫酸恰好完全反应是___________次；

（2）25克假黄金样品中锌的质量为______________克；

（3）四次实验产生气体的总质量是多少_________？（写出详细计算过程）

Answer 1

【答案】第一、二、三次 9.75 0.3

【解析】

根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；由第1次实验数据，加入20g稀硫酸固体质量减少3.25g，说明20g稀硫酸完全反应可消耗3.25g锌；对比后面的实验数据可发现，第4次加入20g稀硫酸时，固体质量不变，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算产生气体的质量；前三次反应中稀硫酸都完全反应，所以，第三次加入硫酸充分反应后所得溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由消耗硫酸的质量计算生成物硫酸锌的质量与所得溶液的比即溶液中溶质的质量分数。

解：（1）由分析可知：第一、二、三次假黄金与稀硫酸恰好完全反应；

（2）根据质量守恒定律，锌的质量=25-15.25=9.75克；

（3）设锌与稀硫酸反应能生成氢气质量为x，

x=0.3g，

答：（1）第一、二、三次假黄金与稀硫酸恰好完全反应；

（2）25克假黄金样品中锌的质量为9.75克；

（3）四次实验产生气体的质量为0.3克。