题目内容
【题目】如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若盐为BaCl2溶液，则反应现象为_____。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式_____；此外M还可以为_____（填写物质类别）。
（3）若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，_____（填Fe或Zn）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
【答案】生成白色沉淀 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 碱 Zn
【解析】
（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若盐为BaCl2溶液，则反应现象为生成白色沉淀，故填生成白色沉淀；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式故填Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；酸和碱反应也生成盐和水，此外M还可以为碱，故填碱；
（3）等质量的锌、铁与稀硫酸反应时，锌生成的氢气少，铁生成的氢气多，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，Zn与硫酸反应最终得到的溶液质量更大，故填Zn。
练习册系列答案
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可供选择的实验装置：
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