题目内容
【题目】（1）四种铁矿石的主要成分是：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③FeCO3 ④FeS2，这四种化合物含铁的质量分数由高到低的顺序是_____________（填序号）。
（2）近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观像黄金，但它是一种铜与金属M的合金。某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3.5 g这种假金样品，把15.0g含HCl14.6%的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
稀盐酸的用量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 2.85 | 2.2 | 2.0 |
①计算该假金样品中铜的质量分数______；
②通过计算确定M是何种金属__________。
【答案】Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，FeS2 57.1% 锌
【解析】
（1）FeS2、Fe2O3，Fe3O4，FeCO3分别变成只含有一个铁原子为：FeS2、
Fe2O3、
Fe3O4，FeCO3，与铁原子结合的其他原子的相对原子质量之和越小，铁的质量分数越大；由此可知：含铁量由高到低排列为：Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，FeS2；
（2）①由题意可得，最后剩余固体质量即铜的质量是2.0g，因此该假金样品中铜的质量分数为：
×100%
57.1%，
②设黄铜中金属M的相对原子质量为x，
以第一次反应进行计算，反应的金属M质量为：3.50g-2.85g=0.65g，反应的氯化氢质量为：5g×14.6%=0.73g，
x=65，
锌的相对原子质量是65，因此M是锌。
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