Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸至恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为50.6g。

(1)生成二氧化碳的质量是________g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________(结果保留1位小数)。

Answer 1

【答案】4.4 66.7%

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g，而反应后烧杯中物质的总质量50.6g，这说明反应过程中生成了55g-50.6g=4.4 g的气体，此气体为二氧化碳。因此在反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。

（1）生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50.6g=4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4 g。

（2）解：设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，

得x=10g，

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：=66.7%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。