题目内容
小王、小明同学想探究其他一些物质如氧化铜（不溶于水）是否可作过氧化氢分解制氧气的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并回答下列问题．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜 想】小明同学认为氧化铁可以代替二氧化锰．
【实验方案】小明同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中；
②用精密的天平准确称量O.5g氧化铜黑色粉末，并将其加入另一试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净．干燥．称量，得黑色固体的质量仍为O.5g．
【现象与结论】甲同学观察到步骤①中的现象为 ，步骤③中带火星的木条复燃．
【反思】
（1）步骤④中进行的“某一操作”是 ，该操作需要用到的玻璃仪器是： ．
（2）小王同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出增加该实验的目的是： ．
（3）小王同学发现在步骤③中向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液后，随即伸入带火星的木条，木条并没有复燃，而是过了一会儿重新伸入后才复燃．请你思考回答刚开始伸入的带火星的木条不复燃的可能原因是 ．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论：氧化铜可作过氧化氢分解制氧气的催化剂．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜 想】小明同学认为氧化铁可以代替二氧化锰．
【实验方案】小明同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中；
②用精密的天平准确称量O.5g氧化铜黑色粉末，并将其加入另一试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净．干燥．称量，得黑色固体的质量仍为O.5g．
【现象与结论】甲同学观察到步骤①中的现象为
【反思】
（1）步骤④中进行的“某一操作”是
（2）小王同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出增加该实验的目的是：
（3）小王同学发现在步骤③中向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液后，随即伸入带火星的木条，木条并没有复燃，而是过了一会儿重新伸入后才复燃．请你思考回答刚开始伸入的带火星的木条不复燃的可能原因是
【结论】通过以上实验步骤得出的结论：氧化铜可作过氧化氢分解制氧气的催化剂．
考点：催化剂的特点与催化作用,过滤的原理、方法及其应用
专题：科学探究
分析：根据催化剂在反应中的特点，要想证明某种物质是催化剂，首先，加入这种物质前后反应速率是不是变化非常明显，其次反应前后这种物质的化学性质、质量均不变；如果该物质加入后，化学反应速率发生了明显改变，而自身在反应前后化学性质和质量都没有改变，可证明该物质为此反应的催化剂．
解答：解：【现象与结论】常温下5mL5%的H2O2溶液分解缓慢，放出的氧气不足以使带火星的木条复燃；故填：带火星的木条没有复燃；
【反思】（1）为证明氧化铜作为反应的催化剂，除以上检验加快反应速度外，还需要分离反应后剩余物中的氧化铜，以测定其质量不变．由于反应后氧化铜不溶于水故采用过滤的方式进行分离．步骤④中进行的“某一操作”是过滤，把氧化铜从反应的溶液中过滤出来；过滤所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）在确认质量不变时，还需要证明分离出来的固体氧化铜的化学性质是否发生了改变，通常采取再利用其做一次相同的催化作用实验；
（3）刚开始伸入的带火星的木条不复燃的可能原因是反应的速度慢，没有生成氧气．
故填：（1）过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）氧化铜反应前后化学性质没变．
（3）反应的速度慢，没有生成氧气．
【反思】（1）为证明氧化铜作为反应的催化剂，除以上检验加快反应速度外，还需要分离反应后剩余物中的氧化铜，以测定其质量不变．由于反应后氧化铜不溶于水故采用过滤的方式进行分离．步骤④中进行的“某一操作”是过滤，把氧化铜从反应的溶液中过滤出来；过滤所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）在确认质量不变时，还需要证明分离出来的固体氧化铜的化学性质是否发生了改变，通常采取再利用其做一次相同的催化作用实验；
（3）刚开始伸入的带火星的木条不复燃的可能原因是反应的速度慢，没有生成氧气．
故填：（1）过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）氧化铜反应前后化学性质没变．
（3）反应的速度慢，没有生成氧气．
点评：此题考查了催化剂及催化作用的实验验证方法，利用实验分别进行了催化剂特性的验证，即化学反应前后催化剂质量没有增减，化学性质不会改变．
练习册系列答案
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