Question

有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．取反应后滤液40克，蒸发掉26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
（1）混合物中，氯化钠的质量．
（2）反应后滤液中溶质的质量分数．
（3）10时硝酸钠的溶解度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氯化银的质量可以计算氯化钠的质量、反应生成的硝酸钠质量，进一步可以计算反应后滤液中溶质的质量分数；
根据饱和溶液的质量、溶质的质量可以计算10℃时硝酸钠的溶解度．

解答：解：（1）设氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5        143.5   85
  x        14.35g   y

58.5

x

=

143.5

14.35

=

85

y

，
x=5.85g，y=8.5g，
答：混合物中，氯化钠的质量为5.85g．
（2）反应后溶质质量为：12.35g-5.85g+8.5g=15g，
滤液质量为：12.35g+27g+75g-14.35g=100g，
反应后滤液中溶质的质量分数为：

15g

100g

×100%=15%，
答：反应后滤液中溶质的质量分数为15%．
（3）设10℃时硝酸钠的溶解度为z，
滤液40g中含有硝酸钠的质量为：40g×15%=6g，
饱和溶液的质量为：40g-26.5g=13.5g，
则有：13.5g：6g=（100g+z）：z，
z=80g，
答：10℃时硝酸钠的溶解度为80g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．