小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答:物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧.发出耀眼白光.无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星①表格中“未填的实验现象是．②引起该现象的原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	（未填）

①表格中“未填”的实验现象是

．
②引起该现象的原因是

．

考点：氧气的化学性质

专题：氧气、氢气的性质与用途

分析：通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关．

解答：解：①由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，故答案为：剧烈燃烧，火星四射；
②由实验现象可以看出，当铁丝中含碳量越多时，燃烧时火星就越多，因此铁丝燃烧火星四射是由里面的炭引起的，故答案为：铁丝中含有的碳引起的．

点评：本题通过对比实验探究考查铁丝燃烧的现象，同时要求能从探究中学会对比分析．

练习册系列答案

相关题目

①溶有较多钙、镁物质的水是硬水 ②长期饮用硬水对人体健康不利 ③工业生产中都可以使用硬水 ④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净鉴别硬水和蒸馏水的方法是：

（填操作、现象、结论）
生活中降低水的硬度常用的方法是

．

爆炸指在

空间里发生急剧的燃烧，短时间内产生大量的热使气体迅速膨胀的结果．

小王、小明同学想探究其他一些物质如氧化铜（不溶于水）是否可作过氧化氢分解制氧气的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并回答下列问题．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】小明同学认为氧化铁可以代替二氧化锰．
【实验方案】小明同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中；
②用精密的天平准确称量O.5g氧化铜黑色粉末，并将其加入另一试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净．干燥．称量，得黑色固体的质量仍为O.5g．
【现象与结论】甲同学观察到步骤①中的现象为

，步骤③中带火星的木条复燃．
【反思】
（1）步骤④中进行的“某一操作”是

，该操作需要用到的玻璃仪器是：

．
（2）小王同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出增加该实验的目的是：

．
（3）小王同学发现在步骤③中向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液后，随即伸入带火星的木条，木条并没有复燃，而是过了一会儿重新伸入后才复燃．请你思考回答刚开始伸入的带火星的木条不复燃的可能原因是

．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论：氧化铜可作过氧化氢分解制氧气的催化剂．

某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象．请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题．

某样品为铜和氧化铜的混合物．为测定样品中氧化铜的质量分数，称取一定质量的样品，向其中加入24.5%稀硫酸，当加到40g稀硫酸时恰好完全反应．过滤得到滤渣2g．
计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）现有上述样品50g，其中含铜元素的质量是多少？

完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钾溶液和硝酸

如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，据图回答以下问题：
（1）t₃℃三种物质的溶解度从大到小的关系是

（2）t₁℃时将6gA投入50g水中，得到的溶液质量为

g，溶质质量分数为

．
（3）现有A、C混合物，将它们分离的方法是

．

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