Question

【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验：

（实验一）(已知:白磷的着火点为40℃)

实验装置	实验步骤及现象
	步骤1.检验装置的气密性，气密性良好
	步骤2.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧
	步骤3.向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧
	步骤4.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为120ml,观察A瓶中的白磷燃烧

（1）请写出白磷燃烧的化学方程式____________；

（2）对比步骤2和4的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是_______________；

（3）待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到__________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空冬中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是________(答一条即可).

（实验二）(已知:铜能与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿,反应应的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3)

（4）用如图所示装置,利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量,图中植物油的作用是_________。荐将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验,不能较准确地测出空气中氧气的含量,请说明理由_____________。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 温度达到着火点 水倒流进A瓶24mL 气密性不好（或未等装置冷却就打开夹子等） 防止空气中的氧气溶解于水中 因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽

【解析】

[实验一]（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故答案为：4P+5O22P2O5；
（2）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；
（3）消耗的氧气应该是120mL×1/5=24mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶24mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为：水倒流进A瓶24mL；气密性不好（或未等装置冷却就打开夹子等）；
[实验二]图中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解于水中；铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为[Cu2（OH）2CO3]，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为：防止空气中的氧气溶解于水中；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜生锈消耗等体积的二氧化碳和氧气，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。