[题目]某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解.获得相关数据.绘制成固体质量-分解温度的关系如图所示.下列说法正确的是A.CaC2O4·xH2O中x=2B.500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3 + CO↑D.8000C以上时.固体成分的化学式为CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.CaC2O4·xH2O中x=2

B.500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4

C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3 ＋ CO↑

D.8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO3

【答案】C

【解析】

A、根据图像可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据

解得x═1，故A错误；

B、400℃时草酸钙分解，所以500～650℃范围内的残留固体不可能是CaC2O4，故B错误；

C、根据化学方程式CaC2O4CaCO3+CO↑可知，每128份质量的草酸钙分解生成100份质量的碳酸钙和28份质量的一氧化碳，400℃时草酸钙分解，固体质量由12.8g变为10.0g时质量减少了12.8g-10g=2.8g，三种物质的质量比=12.8g:10.0g:2.8g=128:100:28，与化学方程式CaC2O4CaCO3+CO↑质量比相同，故C正确；

D、根据图像可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时分解完全，则800℃以上时，固体成分为氧化钙，故D错误。故选C。

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实验装置	实验步骤及现象
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	步骤2.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧
	步骤3.向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧
	步骤4.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为120ml,观察A瓶中的白磷燃烧

（1）请写出白磷燃烧的化学方程式____________；

（2）对比步骤2和4的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是_______________；

（3）待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到__________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空冬中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是________(答一条即可).

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（1）_____。

（2）_____。

（3）_____。

（4）_____。

（5）_____。

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