题目内容
【题目】实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分,某同学设计了以下实验:
已知,气体A是绿色植物光合作用的原料,固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。则:气体A是________;未知酸溶液是__________;组成白色粉末的两种盐是__________和________。
【答案】CO2 HCl K2CO3 KCl 。
【解析】
①由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥”可知,固体B是氯化钾;
②因为B是氯化钾,所以无色液体是氯化钾溶液;故未知酸溶液中含有氯离子,故可判断未知酸溶液为盐酸溶液;
③由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知,气体A为二氧化碳;由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子;
④综上所述,白色粉末由氯化钾和碳酸钾这两种盐组成;
⑤氯化钾不能与盐酸发生复分解反应,碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑.
故答案为:CO2;HCl;K2CO3;KCl
练习册系列答案
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【题目】现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)试回答下列问题:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
(1)上述表格中m的值为_____,10g样品中CuO的质量为______g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数_______?
(3)计算最后所得溶液中硫酸铜的质量分数_________(精确到0.1%)