[题目]金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础:(1)铁制品与接触易生锈.铁与铬(Cr).镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢 .用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.上述中不涉及 ,A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料(2)新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途.它比普通 Fe 粉更易与氧气反应.其制备工艺流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：

（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；

②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2Fe+_____；在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。

（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是_____。

②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）

【答案】氧气、水 B 3Fe+2O2Fe3O4 2HCl 防止生成的纳米级铁粉被氧化 Cu2+ ＞

【解析】

（1）铁和氧气、水接触会发生锈蚀，故填氧气、水；

不锈钢丝属于金属材料，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，所以没有涉及的材料是无机非金属材料，故选B。

（2）①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4；

②化学反应前后，元素种类、原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中有2个氢原子，2个氯原子，1个铁原子，生成物中有1个铁原子，所以空白处是2HCl，故填2HCl；

氮气的化学性质稳定，所以在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2能够防止生成的纳米级铁粉被氧化，故填防止生成的纳米级铁粉被氧化。

（3）①由微粒的变化可知，实际与Mn反应的粒子是Cu2+，故填Cu2+；

②由反应可知，Mn能将Cu从其盐溶液中置换出来，说明两种金属的活泼性强弱为：Mn＞Cu，故填＞。

练习册系列答案

【猜想与假设】

小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

小明说：不可能含有N2，因为。

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_________。

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有______ ___，写出①中发生反应的化学方程式_____________。

（2）由实验②________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____________________。

（3）为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得O2的浓度变化如图所示，证明该气体中______（填“有”或“没有”）氧气。

【题目】在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜．

（1）小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因______；

（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体请写出生成黑色固体的化学方程式______．

（3）小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克，分析滤液中的溶质为______，原来氧化铜的质量为______．

【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）合金相较其组成的金属有着更好的性能，例如合金的硬度通常比其组成的金属_____（填“大”或“小”）。使用不锈钢或其他铁合金制作炊具，是因为它们具有优良的_____（填字母）。

A 导电性 B 导热性 C 延展性

（2）将铜丝表面的氧化铜加热后迅速放入盛有氢气的锥形瓶中，塞紧瓶塞。观察到铜丝表面变得光亮，锥形瓶内壁有水雾出现。请写出该反应的化学方程式_____.

（3）将一定质量的锌加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是_____。

（4）由镁、铝、铁三种金属中的两种组成的合金25g，与足量的稀硫酸反应后，收集到氢气1g，则该合金中一定含有的金属是_____

【题目】现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。

求：（第2问要求写出计算过程）

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是_________g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少_______？

【题目】20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是

A. 图丙中M表示a的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C. 图乙溶液中b溶液一定不饱和 D. 30℃时a、b溶解度相等

【题目】在医院里给病人输氧时，用到类似下图的装置．下列说法不正确的是（　　）

A.该装置可以观测氧气输出的快慢

B.能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水

C.输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内

D.b导管应与供氧的钢瓶相连

【题目】物质的加热：

（1）酒精灯的使用：

火焰分外焰、内焰、焰心三部分，_____温度最高，熄灭时用_____盖灭；酒精量不超过酒精灯容积的_____，不少于酒精灯容积的_____。

（2）给试管里的液体加热：

试管口不可对着自己或他人；试管口向上倾斜，与桌面成角；试管内液体的量不可超过试管容积的_____，加热时，先预热试管，即将试管上下稍稍移动。

（3）给试管里的固体加热：

安装仪器的顺序是自下而上、由左至右；铁夹夹在距管口处；试管口一定要_____；药品平铺在试管底部，先预热，再对准药品部位加热。

【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是

A.向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释

B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

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