题目内容

麦兰花学名叫香雪兰，花开时节香味醉人．小红家里的阳台上种植了一盆麦兰花，她发现爸爸把草木灰洒在麦兰花盆里，麦兰花长得特别旺盛，她想知道草木灰的主要成分是什么？于是，她取一些草木灰带回学校进行了实验探究．
【提出问题】草木灰的主要成分是什么？
【查阅资料】小红经查阅资料得知：草木灰的主要成分是一种含钾离子的盐，易溶于水．
【进行猜想】草木灰的主要成分（1）可能是硝酸钾；（2）可能是碳酸钾．
【实验用品】草木灰、蒸馏水、稀盐酸、澄清石灰水、烧杯、漏斗、试管、橡皮塞、导气管等．
【设计实验方案】请你针对猜想设计实验方案，并进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取一定量的草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，然后进行______操作．
得到无色溶液
（2）取少量无色溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液
溶液变红色
溶液显______性．
（3）取少量无色溶液于试管中，然后加入少量______；有______产生；
澄清石灰水______		有______生成，
草木灰的主要成分是碳酸钾，猜想（2）成立
【实验反思】（1）写出上述实验中有关反应的化学方程式是：①______；②______．
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，它能否与铵态氮肥混合使用？______；原因是______．

【设计实验方案】
（1）取一定量的草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，然后进行过滤；
（2）取少量无色溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；
（3）根据实验方案向草木灰中滴加稀盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水，及所得结论草木灰主要成分为碳酸钾，可推知该实验的目的在于探究草木灰的主要成分是碳酸钾；实验中可观察到有大量气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊，可得到草木灰中含有碳酸根的结论；向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水，观察到出现白色沉淀，说明两溶液发生了复分解反应，根据复分解反应的交换成分的特点，可判断碳酸钾与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
【实验反思】
（1）有关反应的化学方程式是①K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钾的水溶液呈碱性，而硝酸铵能够和碱性物质反应生成气体，所以不能混合使用；
答案：
实验步骤实验现象实验结论
（1）过滤
（2）碱性
（3）稀盐酸
气泡
变浑浊

有二氧化碳生成 草木灰的主要成分是碳酸钾，猜想（2）成立
【实验反思】（1）①K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）不能；
草木灰水溶液显碱性与铵态氮肥混合使用会放出氨气，降低肥效．
练习册系列答案
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要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
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现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、碳酸钠钙、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成．
【提出问题】该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
【查阅资料】含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰．
【实验探究】如表是小明设计的探究实验，请你帮他完成．
实验操作实验现象结论
①取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含______．
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象______．
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀______．
④取融雪剂在酒精灯上灼烧______．含有氯化钠
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（2）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁．请你再举一例______．
为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．
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[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．
[获得结论]
（1）对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为______；
（2）防止铁锈蚀的一种方法是______．
[拓展探究]
（3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想______．
常生活中同学?们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界产量的四分之一．某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因，做了如下实验：
（1）在第Ⅰ试管中插入一根干净铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉．
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结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，应该采取什么方法？（两种办法即可）
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g．
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乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
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回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为______，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是______．
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天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质______．
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现象分析
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【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较______填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______（填编号）
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【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
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A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：______．
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【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g?L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②______．
某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是______．
（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______，______，______．
菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是______．
探究一：菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的______．
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式______．沉淀A、B的质量关系为：m（A）______m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化学式为______，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是______（填字母）
A．禁吃菠菜；B．高钙牛奶可与菠菜同食；C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
探究二：某草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）热分解研究
按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是______．
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有______和______，经检验A中残留固体为氧化物．
③对上述装置从环保角度提一个改进建议______．
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．

固体质量-分解温度的关系图
①800℃以上时，固体成分的化学式为______．
②计算CaC2O4?xH2O中的x═______（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC2O4时的温度范围______，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______．

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