Question

【题目】某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验：

（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。

①第一步：关于溶液的配制和保存

首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。

硫酸

化学式H2SO4

相对分子质量98

质量分数98%

本试剂为无色透明的粘稠液体

有腐蚀性!

②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：

实验组别	1	2	3	4	5	6	7	8
加入稀硫酸的体积 （V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液温度上升 （△t）/℃	4.8	8.4	11.2	11.1	13.1	11.4	10.2	9.2

其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。

（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算：

①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）

②已知：20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。

Answer 1

【答案】橡皮 90mL 4 加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低 4.1% 加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解

【解析】

根据给出的数据分析数据的合理性；消耗的硫酸的质量和对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数。

（1）①首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠和玻璃能反应，所以盛放氢氧化钠溶液的细口瓶应该使用橡皮塞。所以配置好的氢氧化钠溶液倒入带 橡皮塞的细口瓶中，备用。 用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。所需水的质量为100g﹣＝90g折合90mL。故填：橡皮；90mL

②其中实验组别为4数据明显不合理，判断理由是加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低。故填：4；加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低

（2）他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，pH＝7为恰好完全反应，消耗的稀硫酸的质量为10g，所以消耗的硫酸的质量为10g×9.8%＝0.98g，所得溶液为25g+10g＝35g。设所得溶液中溶质的质量分数为x。

x≈4.1%

20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解。故填：4.1%；加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解