Question

【题目】向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列判断错误的是（ ）

A. 滤液中一定有 Fe（NO3）2和Mg（NO3）2

B. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是：镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应生成了硝酸亚铁和银，再和CuSO4反应生成了硝酸亚铁和铜，而不能与Mg（NO3）2反应。

A.由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故正确，不符合题意；

B.若铁是过量的，铁有剩余，滤渣中加入稀盐酸，就有气泡产生，故正确，不符合题意；

由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，滤液的质量不可能增大，故错误，符合题意；

D.若铁的质量不足，滤液中有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，就会有氯化银白色沉淀出现，故D正确，不符合题意。故选：C。