[题目]某小组用图表对所学知识进行归纳.其中甲包含乙和丙.不包含丁.下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是( )选项甲乙丙丁A化合物盐酸MnO2铁粉B合成材料合金合成纤维合成橡胶C化学变化置换反应化合反应复分解反应D放热反应硫在空气中燃烧NaOH溶液与稀H2SO4反应高温分解石灰石A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	化合物	盐酸	MnO2	铁粉
B	合成材料	合金	合成纤维	合成橡胶
C	化学变化	置换反应	化合反应	复分解反应
D	放热反应	硫在空气中燃烧	NaOH溶液与稀H2SO4反应	高温分解石灰石

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物。铁粉是由铁元素组成的单质。A错误；

B、合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。B错误；

C、置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。C错误；

D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。

故选D。

练习册系列答案

[提出问题] （1）白色沉淀 A是什么？

（2）无色滤液B中的溶质有哪些？

[查阅资料] （1）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。

（2）氯化钠、硝酸钡水溶液显中性。

[理论推理] （1）白色沉淀 A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。

（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。

[实验验证]为证明滤液 B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤	_____	滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ	取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液	_____
Ⅲ	另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液	产生白色沉淀

[拓展提升]

（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。

（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。

（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。

【题目】甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A.t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同

B.t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

C.“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙

D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙

【题目】向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。

（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。

[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。

I.绿色固体成分的探究

[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。

II.溶液成分的探究

[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3

[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。

[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。

[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。

【题目】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

（提出问题）

所得溶液中所含溶质成分是什么？

（查阅资料）

（1）碳酸氢盐［如Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、NaHCO3］都能溶于水

（2）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性

（提出猜想）

猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为_____。

（实验验证）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴_____试液；	溶液变红色	该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液；	有白色沉淀生成	猜想_____不成立
（3）_____	_____	猜想三成立