Question

【题目】(1)“对比”是一种重要的实验探究手段，通过“对比”可以判断是否发生反应，反应的速率、反应的条件等。请回答下列问题：

①写出实验一中液面“更高”的化学方程式：_________________________。

②根据实验二的现象从而得出活动性Mg_______Fe。

(2)实验三所示是酸碱中和反应的实验研究：

①滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____________。(填选项，多选)

A．Ca(OH)2 B．锌粒 C．鸡蛋壳 D．紫色石蕊溶液 E．铜丝

②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。根据图象可以判断中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

④图5是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____________，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O > 红 BCD 减小 放热 NaOH+HCl= NaCl+H2O H+、OH-

【解析】（1）①二氧化碳不仅能与属反应，还能与氢氧化钠反应，故实验一中液面“更高”的是二氧化碳倒扣在氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②镁与稀盐酸反应产生气泡的速率大于铁与稀盐酸反应产生的速率，说明镁的活动性大于铁的活动性；（2）①氢氧化钠呈碱性，能使无色的酚酞变成红色；探究反应后稀盐酸是否过量，可根据盐酸的性质进行鉴别，A、稀盐酸能与氢氧化钙反应，但无明显现象，错误；B、稀盐酸能与锌反应产生大量的气泡，正确；C；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应产生大量的气泡，正确；D、稀盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，正确；E、铜不能与稀盐酸反应，错误，故选BCD；②随着盐酸不断滴入，溶液的碱性逐渐的减弱，故烧杯中溶液的pH逐渐减小；③随着稀盐酸的加入，溶液的温度逐渐的升高，故中和反应是放热反应；④NaOH和稀HCl反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为NaOH+HCl= NaCl+H2O；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，由图可知反应前后氢离子和氢氧根离子的数目减少。