题目内容
【题目】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)甲中混有少量的乙,可采取________________的方法提纯甲。
(2)当0℃<t<t1℃时,配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量:甲____乙(>;<;=)。
(3)t2℃时,将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液,加水的质量是_________g。
【答案】冷却热饱和溶液(或降温结晶) > 50
【解析】
(1)由溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度的影响较大,而乙的溶解度受温度影响较小,甲中混有少量的乙,因此可采取冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯甲。故填:冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(2)当0℃<t<t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,因此配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量:甲大于乙。故填:>
(3)t2℃时,将75g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需加水的质量为:;故填:50
【题目】某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究,下面是他们的学习实录:
(1)实验发生装置的探究学习:根据反应物的状态,甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置,你认为他该选择的收集装置是_____.
实验过程中甲同学发现,试管中产生了很多泡沫,甚至有些进入导气管中.乙同学将发生装置改成了B,解决了这个问题.你认为理由是_____.
(2)催化剂选择的探究学习:
通过课堂上的学习,丙同学了解到:MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂,于是萌生了寻找适合催化剂的想法.通过查阅资料,他还了解到部分盐(溶液)也对过氧化氢的分解具有催化作用,如CuCl2、CuSO4等盐(溶液).于是他做了以下的探究.
①请你帮助他完成实验报告:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液,然后滴入适量的CuCl2溶液,把带火星的木条伸入试管. | CuCl2溶液可以催化分解H2O2 |
②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl﹣,同学们提出以下猜想:
丁同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O;
戊同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+;
戌同学说:真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣;
经过讨论,同学们认为最不可能的是丁同学的猜想,理由是_____.
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用.
【题目】 工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸50g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数______(写出计算过程)。
(3)m=_____(结果保留两位小数)
【题目】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写:_______________________________。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)