题目内容
【题目】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。
（2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲____乙（＞；＜；＝）。
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。
【答案】冷却热饱和溶液（或降温结晶） ＞ 50
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，因此可采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）当0℃＜t＜t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲大于乙。故填：＞
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为：
；故填：50
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是_____．
实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是_____．
（2）催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入适量的CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管． | CuCl2溶液可以催化分解H2O2 |
②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl﹣，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是_____．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用．
【题目】 工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数______（写出计算过程）。
（3）m＝_____（结果保留两位小数）
【题目】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)