Question

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。

向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____。

（2）写出A装置发生的化学反应方程式是_____；

（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____。

（4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

Answer 1

【答案】固体由红色变成黑色 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 缺少尾气处理装置 80%

【解析】

①赤铁矿是一种红色固体，其主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁是一种黑色固体，所以实验中观察到固体由红色变成黑色；

②在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3Fe+3CO2；

③图示装置的尾气中含有有毒的一氧化碳，没有进行尾气的处理，这样会造成空气的污染；

④B装置内氢氧化钠溶液增重的质量即为一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳质量，即生成二氧化碳的质量为13.2g；

设参加反应的氧化铁的质量为x，

160：132＝x：13.2g x＝16g

则赤铁矿中氧化铁的纯度为×100%＝80%。