题目内容
【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们取少量该样品于试管中，加入足量的水，溶解后进行了下列探究。
（实验验证）
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
（1）滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。 | 有气泡产生，____ | 说明该固体中没有硫酸钠。 |
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成 | 说明该固体中______。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是______。 |
（实验反思）
（1）步骤（1）中先加入过量的稀硝酸的目的是______,写出该反应的化学方程式_______。
（2）步骤（1）中为什么不用稀盐酸______。
（3）写出步骤（2）的方程式_______。
【答案】未产生白色沉淀 有NaCl H+,Na+,Ba2+ 除尽Na2CO3 
以免引进Cl-，干扰对NaCl的检验 
【解析】
实验步骤
（1）滴入过量的稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，再滴入过量的硝酸钡溶液。若没有白色沉淀产生，说明该固体中没有硫酸钠。因为硫酸钠与硝酸钡能产生硫酸钡沉淀；
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。氯化钠与硝酸银反应能产生氯化银白色沉淀，有白色沉淀生成，说明该固体中有氯化钠。实验结束所得溶液中一定稀硝酸、硝酸钡硝酸钠，其中含有的阳离子是：H+、Na+、Ba2+；
（1）步骤（1）中先加入过量的稀硝酸的目的是：除尽Na2CO3，防止碳酸根与钡离子反应产生碳酸钡白色沉淀，干扰实验现象；稀硝酸与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式。
（2）步骤（1）中为什么不用稀盐酸的原因： 若加入稀盐酸，引进氯离子，干扰对NaCl的检验；
（3）步骤（2）氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银白色沉淀的化学方程式：。
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【题目】氢能源是21世纪的绿色能源，氢能电池和氢能汽车被公认为最重要的战略新兴产业。当前制取氢气成本太高，科学家研究出如图1所示高效、经济的两种制氢途径。
（1）途径1：用二氧化钛作催化剂，利用太阳能分解水，从能量转换的角度看，该过程主要由太阳能转化为______能。其中二氧化钛中钛元素的化合价为____。
（2）途径2：通过光电转化装置提供电能，电解水。如图2是化学家为了揭示水的组成，完成电解水的实验。
①在该实验中，通常会加入少量的硫酸钠的目的是_______。一段时间后，可观察到电极上产生无色气泡，甲、乙试管中收集到的气体体积比为___，接口b处应接电源___（填“正”或“负”）极。
②请你设计验证乙管生成的气体：
实验步骤 | 现象 | 得出的结论 |
_______ | _______ | _______ |
（3）氢能是最具有发展前景的终极能源。请说明其优点为________（一点即可）。
