题目内容
【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
（1）写出制取高铁酸钠的化学方程式：______；
（2）在制取高铁酸钠的反应中______元素被氧化；
（3）高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是______。
【答案】2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2
2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O Fe（或铁） Fe3＋可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
【解析】
（1）硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
（2）在制取高铁酸钠的反应中，铁的化合价由+3价升高到+6价，铁元素被氧化；
（3）高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是Fe3＋可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果。
【题目】果果将自制的紫色紫薯汁（见图）分别滴加到五支不同溶液的试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 食盐水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
（1）图中存放紫薯汁的仪器名称____________；
（2）据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是_______。
（3）若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是_____，发生反应的化学方程式为___________________。
【题目】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有_____产生 | 说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）。 |
（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 | 有_____生成 | 猜想_____成立 |
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
（3）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。
【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们取少量该样品于试管中，加入足量的水，溶解后进行了下列探究。
（实验验证）
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
（1）滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。 | 有气泡产生，____ | 说明该固体中没有硫酸钠。 |
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成 | 说明该固体中______。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是______。 |
（实验反思）
（1）步骤（1）中先加入过量的稀硝酸的目的是______,写出该反应的化学方程式_______。
（2）步骤（1）中为什么不用稀盐酸______。
（3）写出步骤（2）的方程式_______。