题目内容

【题目】化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20g石灰石样品,把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如右表:

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入20g

15g

第二次加入20g

10g

第三次加入20g

5g

第四次加入20g

3g

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________

(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为__________g;

(3)计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为_________。(写出计算过程)

【答案】85% 5 2.2g

【解析】

(2)①由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水,因此由表中每次加入20g稀盐酸固体减少的质量关系可判断:每加入20g稀盐酸固体应减少5g;据此规律,由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于5g,但是题中所给数据为3g,只减少了2g,所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应,即盐酸有剩余;(1)碳酸钙的质量为:20g-3g=17g,所以石灰石中碳酸钙的质量分数为:;(2)第一次加入20g稀盐酸后,固体质量减少5g,即第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为5g;

(3)设生成二氧化碳的质量为

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44

5g

解得:=2.2g

答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为5g;(3)计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为2.2g。

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