题目内容

(6分) 兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：杂质中不含钙元素，且不参加反应）。记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
请计算：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为        g；
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为       （结果保留到0.1%）。
4.4g;   90.1%    1.2%
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：11.1g-6.7g=4.4g．
（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3=加热=CaO+CO2↑
100             44
x               4.4g
解之得：x=10g   
汉白玉中碳酸钙的质量分数：10g11.1g×100%≈90.1%；
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（3）第二次称得固体中碳酸钙的质量为：6.9g-6.7g=0.2g
第二次称得固体中钙元素的质量分数为：0.2×401006.9g×100%≈1.2%
故答案为：1.2%；
练习册系列答案
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A．2.52gB．4. 44gC．10.5gD．12.32g
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小题1:a的数值为       。
小题2:合金中铜的质量分数为        。
小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
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稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
4．7 g
第二次加入10g
mg
第三次加入10g
2．1g
第四次加入10g
1．2 g
第五次加入10g
1．2 g
（1）m值为             ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
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（1）实验过程中的一个明显实验现象是                       。
（2）过滤得到的固体物质质量是           g。
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A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

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