题目内容
（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
(1)10.6g ;(2) 21.4%
试题分析：解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ………………………（1分）
106 73 117 44
11g － x +
= 12.1 gx =" 10.6" g ………………………（1分）
 |
生成二氧化碳的质量为： ×10.6g = 4.4g
同理，生成氯化钠的质量为：11.7g参加反应的盐酸的质量为： 7.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100% ≈ 21.4% …（1分）答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%
考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
练习册系列答案
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