题目内容

某同学做了如下图所示的实验，在14．6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．6%的碳酸钠溶液

 
第一次
第二次
14．6%的稀盐酸的质量
m
m
加入碳酸钙的质量
10g
20g
加入10．6%的碳酸钠溶液的质量
100g
200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象
只有气泡
只有白色沉淀
若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式                                 
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分                           
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式         
实验中加入稀盐酸m的质量为                                
若若用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量             
将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为         。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）氯化钙、氯化氢（3）106：100=21．2g:X （4）100g （5） 100g （6） 23．4%

试题分析：（1）实验一：稀盐酸和碳酸钙反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）第一次实验加入碳酸钠溶液后产生气泡，所以稀盐酸过量，即（2）第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分为：氯化钙和盐酸；（3）根据在化学反应中各物质质量成比例；所以第二次实验生成沉淀的质量的比例式为：106：100=21．2g:X（4）恰好与20g碳酸钙反应需要盐酸的质量为14．6g，所以需要盐酸溶液的质量为：14．6g/14．6%=100g;（5）用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，根据溶液稀释前后溶质的质量不变：设用29．2%的浓盐酸配置实验所需的14．6%的稀盐酸，则需要加水的质量为X，则200g*14．6%=（200g-X）*29．2% 解得：X=100g；（6）将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：23．4g/(200g+100g-8．8g-191．2g)*100%=23．4%。
练习册系列答案
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(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
（7分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示。

请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0．1%，下同）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需       g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？
（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
⑴生成氢气的质量        。
⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65  H-1）
由化学方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 (   )
A．1、2、3　B．2、4、1C．4、8、2　D．4、4、1
（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质，杂质不溶于水不发生任何反应，而硫酸先与氧化铁反应)，取该样品28g加入一洁净的烧杯中，再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中，获得实验数据如下：
   稀硫酸质量(单位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
烧杯内剩余物质总质量(单位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
将烧杯内物质过滤得到滤液276．8g，试回答下列问题：(注：该题用初中知识解答)
（1）上述过程中生成气体的化学方程式为：                           ；
（2）共生成气体的质量是             ；
（3）根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是             ；
（5）该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为             。(取整数)

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