题目内容
将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得剩余物质量为86.3g。试计算:
(1)反应生成氢气的质量;
(2)生铁中所含铁的质量分数(精确到0.1%)。
(1)反应生成氢气的质量;
(2)生铁中所含铁的质量分数(精确到0.1%)。
(1)0.2g (2)86.2%
试题分析: 解(1)根据质量守恒定律 可知反应生成氢气的质量为:80g+605g-86.3g=0.2g
(2) 设生铁中含铁的质量为X
Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑
2g
X 0.2g
56:2g=X:0.2g
X=5.6g
生铁中所含铁的质量分数为:50.6g/6.5g×100%=86.2%
答:反应生成氢气0.2g,生铁中所含铁的质量分数为86.2%
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