题目内容

A、B、C三种物质各15g，当反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是 _________ ．
3∶2

试题分析：由题意，D为生成物，生成D物质的质量为30g；若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则完全反应时参加反应的A和C的质量分别是15g、25g；由质量守恒定律，B物质应为反应物，参加反应的B物质的质量为15g+25g-30g=10g，则参加反应的A、B质量比为15g：10g=3：2。
练习册系列答案
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在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
A．8.4g碳酸钠B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁
（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：
          反应前物质的质量 / g
反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金
稀硫酸
滤液
4.0
10
11.26
（1）Cu – Zn合金属于          材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。
向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表：
Zn质量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2质量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
则下图所示关系正确的是
（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

请计算：
（1）反应后产生的气体的质量是           g。
（2）该废液中硫酸的质量分数。
（3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。
小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5 g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算：
（1）生成CO2的质量是       ；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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