题目内容
【题目】实验室制取气体时常要考虑下列问题:
(1)选择合理的制取装置。
用如下图所示装置制取气体,请回答下列问题。
①仪器a的名称是__。
②选用A加热KMnO4制O2,装置需要改进的地方是__,反应的化学方程式为__。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。
④实验室可用亚硝酸钠(NaNO2)和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2,应选择的发生装置和收集装置的组合是__(写出一种组合,填序号)。
(2)检验、除杂和尾气处理。
①通过饱和NaHCO3溶液洗气,可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。
②实验室制备下列气体时,一般需要进行尾气处理的是__(填序号)。
a H2 b CO c CO2 d SO2
(3)反应装置的改进和反应条件的探究。
某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素,进行了下列实验:
实验序号 | H2O2溶液的质量分数/% | H2O2溶液的体积/ml | 温度/℃ | MnO2粉末的用量/g | 收集气体的体积/ml | 收集气体所需的时间/s |
A | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | a |
B | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | b |
C | 30 | 5 | 35 | 0.1 | 4 | c |
D | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 4 | d |
①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响,应该选择的对照实验组是__(填实验序号)。
②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响:在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末,获得实验数据如下右图所示(温度变化忽略不计,产生氧气的体积与装置内的压强成正比)。通过对曲线图的分析,将推理得出的结论填写在下列空白中。
结论I:在其他条件不变的情况下,所用MnO2质量越大,H2O2的分解速率__。
结论II:在其他条件不变的情况下,所用MnO2质量越大,生成氧气的总量__。
【答案】酒精灯 在试管口放一团棉花 BF BD CD 加快 没有影响
【解析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气,盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)①仪器a的名称是酒精灯。
②高锰酸钾是粉末状的,需要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,故选用A加热KMnO4制O2,装置需要改进的地方是在试管口放一团棉花,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故反应的化学方程式为:;
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的反应是锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为;
④实验室可用亚硝酸钠(NaNO2)和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2,反应需要加热,氮气密度与空气相近,不能用排空气法收集,氮气不溶于水,可用排水法收集,故应选择的发生装置和收集装置的组合是BF。
(2)①通过饱和NaHCO3溶液洗气,可除去CO2中的HCl。洗气时反应是盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为;
②有毒性气体需要进行尾气处理,一氧化碳和二氧化硫有毒,实验室制备时,一般需要进行尾气处理,故选BD。
(3)①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响,需要控制其他量相同,温度不同情况下比较,CD的其他量相同,温度不同,故应该选择的对照实验组是CD。
②催化剂能加快或抑制化学反应速率,故结论I:在其他条件不变的情况下,所用MnO2质量越大,H2O2的分解速率加快。
催化剂只是加快或抑制化学反应速率,不影响生成物的质量,故结论II:在其他条件不变的情况下,所用MnO2质量越大,生成氧气的总量没有影响。
【题目】下列实验方案设计正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知:20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g) | 20℃时,将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中 |
B | 检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质 | 取样加水溶解后滴加酚酞试液,观察溶液是否变红 |
C | 除去铁钉表面的铁锈 | 取样加过量的稀硫酸,长时间浸泡 |
D | 鉴别化肥KNO3和NH4C1 | 取样与熟石灰混合研磨,闻气味 |
A.AB.BC.CD.D